Atomlar Nasıl Birleşir?

Sıradaki içerik:

Atomlar Nasıl Birleşir?

Atomlar Nasıl Birleşir?

avatar

nasilbe

  • e 0

    Mutlu

  • e 0

    Eğlenmiş

  • e 0

    Şaşırmış

  • e 0

    Kızgın

  • e 0

    Üzgün

Rate this post

Atomları Birleştiren Kuvvetler Nelerdir?

Bileşenleri oluşturmak için elementlerin nasıl birleştirildiğini anlamak için atomların yapısını anlamak gerekir. Atomlar çoğunlukla elektron ve proton adı verilen elektrik yüklü parçacıklardan oluşur. Her elektronun negatif yükü vardır ve her protonun pozitif bir yükü vardır. Atomlarda da bulunan nötronların yükü yoktur. Normal olarak, bir atom olarak bir çok değeri ihtiva elektronları olarak proton. Negatif yükler ve pozitif yükler birbirlerini dengeler ve atom nötrdür (yüksüz). Elektronlar ve protonlar arasındaki denge ise üzgün atomu anyon adı verilen bir elektrik yüklü ünite haline gelir. Bir veya daha fazla elektron kaybederse ve buna katyon adı verilirse, bir atom pozitif iyon haline gelir. Örneğin, bir hidrojen atomu tek elektronunu kaybettiğinde. Pozitif bir hidrojen iyonu (H +) olur. Negatif bir klor iyonu (Cl-) bir ilave elektron içeren bir klorin atomudur.

Elektronlar, bir atomun çekirdeğinden çeşitli mesafelerde döner. Elektronun yolu, merkezde çekirdek ile birlikte bir dizi kabuk oluşturur. Birbirini takip eden her kabuk, çekirdekten, altındaki olandan daha uzundur. Bilim adamı, her kabuğun belirli sayıda elektrondan fazlasını içeremeyeceğini keşfetti. İlk kabuk en fazla 2 elektron tutar. İkinci 8 tutabilir; Üçüncüsü, 18’den fazla vb. Atomlar arasındaki etkileşimlerin çoğu, her bir atomun en dış kabuğunda gerçekleşir. Bu kabuktaki her elektronun sayısı, bir atomun, bileşikler oluşturmak üzere diğer atomlarla nasıl birleşeceğini belirler. Atomlar birleştiğinde, dış kabukları kimyasal olarak tamamlanmış olacak şekilde elektronları kazanır, kaybeder veya paylaşır.

Değer, bir atomun dış kabuğundaki elektronlarla ilgili özelliktir. Bir elementin değeri, elementlerin diğer elementlerle bileşikleri oluşturduğunda kazandığı veya kaybettiği elektron sayısıdır. En dış kabuktaki elektronlara değerlik elektronu denir.

Kimyasal bağ nedir?

Atomlar, bir anlamda, moleküller oluşturmak için birbirine bağlanır. Moleküllerin atomları, kimyasal bağ olarak bilinen bir reaksiyonla birbirine bağlanır. Atomların elektronlarının bir bileşik içerisinde transferi veya paylaşılması, kimyasalların kimyasal bağ olarak adlandırdığı kimyasal maddeler arasında bir bağlantı oluşturur. İki tür kimyasal bağ vardır: (1) iyonik bağ ve (2) kovalent bağ.

Octet Kuralı

Bir inert gaz konfigürasyonu elde etmek için, sp dağılımını bir atomun en yüksek enerji seviyesinde işgal etmesi için 8 elektrona ihtiyaç vardır.

Na ve Cl öğelerini ayrı ayrı ele alın. Sodyum elektronik konfigürasyona sahiptir:

Na = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Ve dış kabuk yapılandırma 3s

Cl = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Ve dış kabuk konfigürasyon 3p olan 5

Na ve Cl dış kabuk octetine nasıl ulaşabilir?

Herhangi bir atomun oktet peşinde koşması için üç olası yol vardır:

1. Elektronlar diğer bazı atomlara veya atom grubuna kadar verilebilir.

2. Bazı diğer atomlardan elektronlar elde edilebilir.

3. Elektronlar iki atom arasında paylaşılabilir.

Üç seçenek aşağıdaki şekilde gösterilmiştir. Bu seçenekleri sodyum ve klorine uygulayın.

İlk Sodyum’u düşünelim ve bu seçeneklerin her birini uygulayalım:

İlk tercihte, eğer 3s1 kaybedilirse, ikinci kabuk bir dış-kabuk sekizgen olan bir 2s2 2p6 konfigürasyonuyla dış-kabuk haline gelir. Sodyum şimdi 11 proton ve 10 elektrona sahip olup, +1 (Na +

1) değerinde net bir yük sağlar.

İkinci olasılık için dış kabuk octet3s2 3p6’yı üretmek için toplam 7 elektron kazanılması gerekecektir. Bir elektron her kazanıldığında, Na atomu bir birim negatif elektrik yükü kazanır, bu nedenle, yedi elektron kazancı, Na-7 olarak belirtilen -7’lik bir net yük üretir.

Üçüncü seçim yapıldığında ve elektronların paylaşılması durumunda, Sodyum bir elektron (3s1) ve diğer atom (lar) sağlayabilir, toplam yedi tane daha sağlamak zorundadır.

Şimdi Na, üç olasılıktan hangisini seçecek?

Genel olarak, atomlar en kararlı duruma – en düşük enerji durumuna – neden olan “hareket tarzını” izleyecektir. Herhangi bir atomun, toplam 7 elektron verecek başka atomları bulması zordur.

Aynı zamanda, Na-7 stabil değildir, çünkü 11 Sodyum protonu, 18 elektrona tutunacak güçlü bir çekim gücü uygulayamamıştır. Ve elektronları paylaşma girişiminde, Sodyum, paylaşılan elektronların çoğunu sağlamak zorunda olan atomları bulmakta zorlanan atomları bulmakta zorlanacaktır.

Bu nedenle, Na’nın bir dış kabuk oktetini elde etmesi için en iyi olasılık, Na + l’i oluşturmak için bir elektronun kaybıdır. Aynı tip akıl yürütmeyi klor atomuna uygulayın. Dış enerji seviyesinde yedi elektron bulunduğundan, Klorun üçüncü enerji seviyesinde bir octet’i tamamlamak için sadece bir elektrona ihtiyacı vardır. Bu nedenle, Cl’nin büyük olasılıkla takip etme olasılığı, Cl-1’i oluşturan başka bir atomdan bir elektron kazanmaktır. Bir atomun en dıştaki kabuğundan gelen elektronlar gerçekte birleşen atomun en dıştaki kabuğuna aktarıldığında bir bileşik içinde bir iyonik bağ oluşur.

Bu transfer elektronlar için daha büyük çekiciliğe sahip olandan daha az çekiciliğe sahip olandan oluşur. Aktarım gerçekleştikten sonra, elektronu / elektronları kazanan atom şimdi protonlardan daha fazla elektron ihtiva eder, dolayısıyla negatif olarak yüklenir.

Elektronların çıkarıldığı elektronlardan daha fazla protona sahiptir ve bu nedenle pozitif olarak yüklenmiştir. Bu yüklü parçacıklara iyon denir. Pozitif yüklü bir iyon katyon, negatif yüklü bir iyon ise anyon olarak adlandırılır . Bu iyonların zıt yükleri olduğundan, aralarında çekici bir kuvvet vardır. Bu çekici kuvvet, aksi takdirde elektrovalent bağ olarak adlandırılan iyonik bağı oluşturur. Bununla birlikte, iyonlar serbesttir ve çözünmüş veya katı halde olmaları halinde ayrı parçacıklar halinde bulunurlar. İyonik veya elektrovalent bir bağın tipik bir örneği, sodyum ve klor atomları arasında kimyasal bileşime girdiklerinde oluşan bağdır.

Bu genellikle, Grup IV, V ve VII’nin atomları arasında reaksiyon gerçekleştiğinde gerçekleşir. İki atomun bir çift elektronu paylaştığı ve moleküller oluşturduğu kimyasal bağa kovalent bağ denir . Kovalent bileşiklerin atomları iyonik bileşiklerdeki atomlar gibi serbest değildir. Kovalent bağ ile birbirine sıkıca bağlanırlar. Dolayısıyla her bağımsız parçacık, atomların bir kombinasyonudur.

HF molekülünde H ve F arasında oluşan bağın doğası nedir?

Elektron konfigürasyonları:

Hidrojen (H) 1s 1

Flor (F) 1s 2 2s 2 2p 5

H stabil 1s elde etmek için bir elektron ihtiyacı olduğu açıktır sağlayın 2 dış kabuk konfigürasyon ve F sekize elde etmek için bir elektron gerekir. Kolayca hiçbir elektron kaybedemediğinden, paylaşım gerçekleşir ve bir kovalent bağ oluşur. Kovalent bağ, iki atomun bir çift elektronu paylaştığı ve moleküller oluşturduğu bağdır. Eşit olmayan bir paylaşım gerçekleştiğinde ortaya çıkan bağ, polar kovalent bağ olarak adlandırılırken, elektronların eşit paylaşımına polar olmayan kovalent bağ denir.

  • Site İçi Yorumlar

Aşağıdaki Boş Yeri Doldurun *Captcha loading...

En az 10 karakter gerekli

Gönderdiğiniz yorum moderasyon ekibi tarafından incelendikten sonra yayınlanacaktır.